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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况.下列判断正确的是(

A.该反应的△H=+91 kJmol1
B.加入催化剂,该反应的△H变小
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,则△H减小

【答案】D
【解析】解:A.反应物总能量大于生成物总能量,该反应放热,故A错误;
B.加入催化剂,降低了反应的活化能,但反应物和生成物能量没变,其能量差即△H不变,故B错误;
C.由图象可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,故C错误;
D.如果该反应生成液态CH3OH,放出更多的热量,因反应热为负值,则△H减小,故D正确.
故选D.
【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变,需要了解在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热才能得出正确答案.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,隔板K可左右移动,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处.发生反应2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡后,恢复至温度.下列有关说法不正确的是


A.达平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
B.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞停留在右侧6处
C.达到平衡时,甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温裂解法处理工业废硫酸的原理为:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol,它由两步反应组成:
i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解.
(1)SO3(g)分解的热化学方程式为
(2)工业上常用SO2制备Na2S2O3 , 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为
(3)反应ii的△S0 (填“>”、“<”、“=”).
(4)对反应ii,可用V2O5作催化剂. 已知:SO2+V2O5SO3+V2O4K1 O2+V2O4V2O5K2 , 则在相同温度下,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数 K=(用K1、K2表示).
(5)L(L1、L2),X可分别代表压强或温度,如图表示L一定时,反应ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系.

①X代表的物理量是
②比较L1、L2的大小
(6)维持体系总压p恒定,在T℃时,物质的量为9mol、体积为2L的SO3(g)发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),已知SO3的平衡转化率25%,则在该温度下反应的平衡常数K=(用最简分数表示).

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【题目】下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是

A.PCl3B.H2SC.P4D.C2H4

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【题目】在标准状况下,将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为ρ g/cm3 , 溶液的体积为V mL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是(
①w= ×100% c=1molL1 向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w 所得溶液中含有NA个HCl分子.
A.全部
B.①③④
C.①③
D.只有①

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【题目】2008年5月,我国四川地区发生特大地震灾害,地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题:

(1)电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为___(填序号);

(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL,回答下列问题:

①需要纯净的NaCl___________________g。

②可供选择的仪器有:a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母),还缺少的仪器是__________

③配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:计算称量溶解________________________转移_____________________定容__________________________装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________

A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

C. 定容时,俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物

(3)在电解饱和食盐水过程中,还生成了H2和NaOH,则所发生反应的化学反应方程式为_____________________________

(4)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成两种盐,其中一种是消毒液的主要成分NaClO,应用氧化还原反应原理,写出此反应的化学方程式是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+)=1mol/L,往其中加入适量BaCl2溶液恰好完全反应,得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c (NO3)=mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20.00mL 0.1000molL1 (NH42SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发).下列说法正确的是(

A.点a所示溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH
C.点d所示溶液中:c(SO42)>c(NH3H2O )>c(OH)>c(NH4+
D.点c所示溶液中:c(SO42)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH

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