练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

    B. 铜丝能导电，所以铜是电解质

    C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质

    【答案】C

    【解析】试题分析：A. 氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电。错误。B．铜丝能导电是因为含有自由移动的电子。但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。错误。C．氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。正确。D．SO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和SO42-。所以应该说H2SO4电解质。SO3 没有产生自由移动的离子。故是非电解质。错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．常用于分离和提纯的物理方法有：A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法

    （1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法(填字母)填在横线上。

    ① 分离饱和食盐水与沙子的混合物

    ② 分离水和汽油的混合物

    ③ 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物

    ④ 从碘的水溶液里提取碘⑤ 海水淡化

    （2）分离②和④时均使用的一种仪器在另外实验方法中无需使用，这种仪器是 。

    （3）上述实验方法中，需使用酒精灯的有 (填数字编号)。

    II．下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正确的是 (填序号)。

    A．使用分液漏斗前只检查活塞处是否漏水

    B．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

    C．选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

    D．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法

    E．不慎将少量浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗

    F．蒸发NaCl溶液时，用玻棒搅拌防止液体局部过热引起飞溅

    G．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H2SO4、及时搅拌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 （ ）



    X

    Y

    Z

    W



    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

    B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

    C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空

    （1）0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________。

    （2）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。

    （3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。

    （4）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为 。

    （5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )

    ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

    ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

    ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    ④电池放电后，溶液的pH不断升高

    A．①② B．①③ C．①④ D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0．05mol C和30克D，则C的摩尔质量为_________（2）0．3mol氨气和0．4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，

    所含原子数____________。

    （3）4 g H2与22．4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是____________。

    （4）3．01×1023个CO2分子中含 mol氧原子，在标准状况下其体积为 L，它与 g H2O含有相同的氧原子数。

    （5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵__________ ____；氢氧化钡_______ ___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）

    A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L

    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L

    C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

    D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 分别是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四种物质中的某一种，现进行如下实验：

    ① 实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；

    ② A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；

    ③ 足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体；

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为____________，D的化学式为____________。

    （2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后得固体为___________（填化学式）。

    （3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

    （4）将沉淀甲加人到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

    N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g） ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

    N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

    A．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1

    B．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1

    C．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1

    D．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案