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19.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素.B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质可用于焊接钢轨,F与D同主族,F与G同周期.
(1)F的离子结构示意图为
(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Al3+(填离子符号).
(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓.
(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为,该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl.
(5)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙,乙的结构式为.常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,若共生成1mol产物时放热QKJ,该反应的热化学方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(l)△H=-7QkJ/mol.
(6)现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能为150或350mL.

分析 A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素,B、C、D均能与A形成10电子分子,F与D同主族,F与G同周期,所以D不是F而是O,F不是Cl而是S,故A为H,B为C、C为N、D为O、F为S、G为Cl,E单质可用于焊接钢轨,则E为Al,以此解答该题.

解答 解:(1)由上述分析可知,F为S,则F的离子结构示意图为,故答案为:
(2)由上述分析可知,D为O、E为Al,F为S,则D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Al3+,故答案为:S2->O2->Al3+
(3)F为S、G为Cl,氯气能将硫置换出来说明Cl比S非金属性强,则化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓,故答案为:Cl2+H2S=2HCl+S↓;
(4)F为S、G为Cl,则F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,故甲为SCl2,电子式为:,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为2:1:6,所以该反应的化学方程式为 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl,故答案为:; 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl;
(5)A为H,C为N、D为O,则C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙,所以乙的结构式为,丙为NO2.常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,若共生成1mol产物时放热QKJ,则该反应的热化学方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(l)△H=-7QkJ/mol;.故答案为:;2N2H4(l)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(l)△H=-7QkJ/mol;
(6)若碱不足,由AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,n(NaOH)=$\frac{3.9g}{78g/mol}$×3=0.15mol,则V(NaOH)=$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L=150mL,
若碱过量,则由AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,
                              1      3           1
                        0.1mol 0.3mol 0.1mol
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
0.05mol 0.05mmol
则消耗的n(NaOH)=0.3mol+0.05mol=0.35mol,
则V(NaOH)=$\frac{0.35mol}{1mol/L}$=0.35L=350mL,
故答案为:150或350.

点评 本题考查无机物的推断,元素的推断较简单,熟悉元素及化合物的性质及利用反应的计算等即可解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是(  )
A.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
B.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大,pH变小
C.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小,pH不变
D.电解硫酸铜溶液,要消耗OH-溶液,pH变小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.实验中的下列操作正确的是(  )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO32溶于水,可将含有Ba(NO32的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.在100mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50mL
D.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组离子能大量共存的是(  )
A.Na+   H+   NO3-   Fe2+B.Ca2+    H+   ClO-  NO3-
C.K+    H+    Cl-    SO42-D.Fe3+   Cl-   H+   CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物.下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是(  )
A.34S原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强
C.16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应I和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇.
  (1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)   (Ⅰ)
CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图.
①己知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均速率为0.0030mol•L-1•min-1
②图中的P1<P2(填“<”“>”或“=”),100℃时平衡常数的值为2.25×10-4
③在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)(Ⅱ)
④该反应的△H<0,△S<0.(填“<”“>”或“=”).
⑤若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是BD.
A.升高温度                     B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大    D.再充入1molCO和3molH2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.请在表空格中填入剩余的实验条件数据.
实验编号T(℃)$\frac{n(CO)}{n({H}_{2})}$P(MPa)
150$\frac{1}{3}$0.1
150$\frac{1}{3}$5
350$\frac{1}{3}$5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验中,所采取的实验操作与对应原理都正确的是(  )
 选项 实验目的 操作方法 原理
 A 验证淀粉水解产物是否具有还原性 取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸水解产物为葡萄糖,与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀
 B 除去溴苯中的溴 将混合物倒入分液漏斗中,加入苯,充分振荡,静置,分液 溴易溶于苯
 C 制备氢氧化铁胶体 在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液,煮沸 加入NaOH促进FeCl3溶液水解,从而得到氢氧化铁胶体
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A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.BaCl2溶液与稀H2SO4溶液的反应:Ba2++2Cl-+2H++SO42-═BaSO4↓+2HCl
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种:K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
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(2)溶液中肯定存在的阴离子是SO42-,其浓度为0.5mol/L.
(3)试判断K+是否存在?是(填“是”或“否”),判断的理由是溶液中存在NH4+和SO42-,可能含有NO3-,且n(NH4+)=0.02mol,n(SO42-)=0.05mol,根据电荷守恒可知一定含有钾离子.

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