在一定温度下.容积相同的两个密闭容器中.一个充入2 mol SO2.1mol O2.一个充入2 mol SO3.发生反应.当均达到化学平衡时.下列六种说法中正确的有几种? ①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1.②达到平衡所需的时间相等.③密度相等.④压强相等.⑤放出与吸收的热量相等.⑥二氧化硫的浓度相同.A．3种B．4种C．5种D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO₂、1mol O₂，一个充入2 mol SO₃，发生反应

，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（）
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相同。

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）

NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）

压强（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸点（℃）	590	710	770
Ka的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝

。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g)

xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列问题：
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)

xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
②平衡时甲中A的体积分数为              ；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为
Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是
A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c（H⁺） ? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），称为难溶电解质的溶度积。
（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是                        ；
（2）下列叙述不正确的是       （填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY₂(g) ＋ Y₂(g)

2XY₃(g)△H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	XY₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	2	1	0	放热 0.25 Q kJ
②	1.2	0.6	0.8

下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y₂的物质的量浓度均为1.5 mol·L^－¹
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)

pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为V_A，则B的反应速率为n·V_A /m
A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^-1
测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

时间	c（H₂）／mol·L^-1	c（CH₃OH）／mol·L^-1	v（正）和v（逆）比较
t₀	6	0	？
t₁	3	1	v（正）=v（逆）

A．t₀～t₁时间内υ(H₂)＝3 /（t₁ - t₀） mol·(L·min)^-1

B．t₁时，若升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

C．t₀时，v（正）＞v（逆）

D．T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO₂与H₂的转化率相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂

2NH₃。该反应达到平衡的标志是

A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆	B．单位时间生成m mol N₂的同时生成3m mol H₂
C．混合气体的密度不再随时间变化	D．容器内的总压强不再随时间而变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：