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    肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是        (　　)。

    A．194　                             B．391　

    C．516　                             D．685


    解析　由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ，设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x，则154 kJ ＋4x＋500 kJ＝2 218 kJ，解得x＝391 kJ。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：

    (1)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是________。

    A．由分子间作用力形成，熔点很低

    B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高

    C．固体有良好的导电性、传热性和延展性

    (2)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。

    A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

    B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变

       而消失

    C．钙的熔、沸点高于钾

    D．温度越高，金属的导电性越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘水在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表所示：

    T/℃

    3.8

    15.3

    25.0

    35.0

    50.2

    K

    1 160

    841

    689

    533

    409

    下列说法不正确的是                                               (　　)。

    A．上述反应的正反应为放热反应

    B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

    C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

    D．向上述体系中加入苯，平衡不移动

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是                  (　　)。

    A．该反应是放热反应

    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点可表示v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是                   (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH表示生成

    1 mol产物的数据)。

     (1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式________________________________

    ________________________________________________________________。

    (2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________

    _________________________________________________________________。

    (3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

    ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－534 kJ·mol－1

    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是                      (　　)。

    A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1

    B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

    C．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－500.15 kJ·mol－1

    D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是        (　　)。

    选项

    电极a

    电极b

    A溶液

    B溶液

    现象或结论

    A

    Cu

    Zn

    CuSO4

    ZnSO4

    一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等

    B

    Cu

    Zn

    稀

    H2SO4

    ZnSO4

    盐桥中阳离子向b极移动

    C

    Fe

    C

    NaCl

    FeCl3

    外电路电子转移方向：b→a

    D

    C

    C

    FeCl3

    KI、淀粉

    混合液

    若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是(　　)

    A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成

    B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成

    C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成

    D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

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