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    向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(标准状况)气体．过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g．

    求原硫酸的物质的量浓度？

    答案：18.3mol/L#18.3摩/升
    解析：

    Zn与反应引起固体质量减轻：

    答：原硫酸的物质的量浓度为．


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    （1）加入铜片的质量
    （2）原硫酸的物质的量浓度．

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    向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(标准状况)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。

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    向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(标准状况)气体．过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g．

    求原硫酸的物质的量浓度？

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    向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：

    （1）加入铜片的质量

    （2）原硫酸的物质的量浓度。

     

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