Question

10．对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的质量分W_C随温度变化如图所示，试确定：
（1）T₀对应的V正与V逆关系是V_正=V_逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B两点正反应速率的大小关系V_A＜V_B（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）温度T＜T₀时，Wc逐渐增大的原因是反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
（4）500℃条件下，该反应 K=2.33，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）由图可知，温度T₀前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T₀后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T₀时，反应到达平衡状态；
（2）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率越快；
（3）反应还没有到达平衡，反应正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多；
（4）根据平衡时各物质的浓度幂之积，与平衡常数相比较比较可得到正逆反应速率的大小关系．

解答 解：（1）由图可知，温度T₀前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T₀后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T₀时，反应到达平衡状态，故V_正=V_逆，
故答案为：=；
（2）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率越快，故V_A＜V_B，
故答案为：＜；
（3）温度T₀前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多，
故答案为：反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多；
（4）测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则$\frac{0．{5}^{2}}{0.5×0.5}$=1＜2.33，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率．
故答案为：＞．

点评 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，为高频考点，难度中等，关键根据C的质量分数判断温度T₀前未达平衡，从T₀后为平衡状态．