Question

【题目】用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二： ． Na2O2跟水反应的化学方程式是 ．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2 ， H2O2具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在． ．

Answer 1

【答案】
（1）该反应放热；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）在导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生；在导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原反应放热
（3）取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2 ， 若迅速放出大量气体，则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在
【解析】解：（1）脱脂棉和氧气接触，且脱脂棉环境温度达到其着火点时才能燃烧，实验时脱脂棉燃烧，说明环境温度达到其着火点以上，则该反应是放热反应，放出的热量使其周围环境温度升高；反应物是过氧化钠和水，生成物是氧气和氢氧化钠，其反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：该反应放热；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）①氧气能使带火星的木条复燃，要检验氧气可以用带火星的木条，如果带火星的木条复燃就证明产生氧气，否则不产生氧气，其检验方法为：在导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生，所以答案是：在导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生；②空气有热胀冷缩的性质，如果证明该反应是放热反应，其检验方法为：在导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原反应放热，所以答案是：在导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原反应放热；（3）双氧水易分解生成氧气，且加入催化剂能加快双氧水的分解，向溶液中加入二氧化锰，如果产生大量气体就说明含有双氧水，其检验方法为：取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2 ， 若迅速放出大量气体，则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在，所以答案是：取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2 ， 若迅速放出大量气体，则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在；