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    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A、NaOH（固体）
    B、H2O
    C、HCl
    D、CH3COONa（固体）
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：减缓反应速率应使盐酸中氢离子的物质的量浓度降低，因铁粉过量，且不影响生成氢气的总量，则加入物质不能改变原溶液中的H+离子总物质的量，据此对各选项进行判断．
    解答： 解：A．NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故A错误；
    B．加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故B正确；
    C．加入氯化氢，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成的氢气的总量增大，故C错误；
    D．CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握化学反应速率的概念及影响因素，正确理解题干信息为解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1mol O2含有
     
    个O2；
    （2）3.01×1023个SO2在标况下体积为
     
    L；
    （3）标况下5.6L HCl气体的物质的量是
     
    mol；
    （4）100mL0.1mol/L的NaOH溶液中含溶质的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是（　　）
    A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等，平衡不移动
    B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，平衡正移
    C、降温，V正、V逆都减小，且V逆减小的倍数小于V正减小的倍数，平衡逆移
    D、减少氨气的浓度，V正不变，V逆减小，且平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（　　）
    选项异常情况可能的原因
    ①蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部
    ②分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐
    ③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多
    ④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4?5H2O晶体．请用序号回答：
    （1）属于电解质的是
     
    ；
    （2）属于非电解质的是
     
    ；
    （3）上述状态下可导电的是
     
    ；
    （4）上述状态下的电解质不能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算下列溶液中的H+或OH-浓度：
    （1）0.1mol?L-1H2SO4溶液；
    （2）0.1mol?L-1NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氯气通入含59.5g KBr的溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体41.7g．求：
    （1）通入氯气的体积；
    （2）原KBr溶液中，有多少克KBr参加了反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol?L-1、0.0010mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol?L-1）的用量均为2mL．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号    		T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/mol?L-1实验目的
    ①2980.50.010a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b．实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    c．实验①和
     
    探究催化剂对该反应速率的影响．
    ②
     
     
     
    ③
     
     
     
    ④
     
     
     
    （2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    ①14.013.011.0
    ②6.07.07.0
    ①实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为
     
    （忽略混合前后溶液的体积变化）．
    ②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
     
    （填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行
     
    （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分．已知：
    ①NO+NO2+2OH-←2NO2-+2H2O
    ②气体液化的温度：NO2-21℃、NO-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→
     
    →
     
    →
     
    ；组装好仪器后，接下来进行的操作是
     
    ．
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是
     
    ．②装置E的作用是
     

    （3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
     
    ．
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：
     
    ．

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