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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂,进行滴定。滴定至终点,记录数据。
④重复以上过程2次。

试回答下列问题:
(1)应将NaOH溶液注入右图中的   (选填“甲”或“乙”)中。
(2)该小组在步骤①中的错误是                               
由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为      mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是       ,滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视?          ,如何确定终点?                  
(5)根据下列数据:
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.52
25.42
第二次
20.00
4.07
29.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液,应用_   _ 的HCl溶液,原因是_________。
(1)乙
(2)没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管;偏低
(3)25.40
(4)酚酞(或甲基橙) ;锥形瓶内溶液颜色的变化;
酚酞:浅红色(或粉红色)变为无色,且半分钟不复原
甲基橙:黄色变为橙色,且半分钟不复原
(5)0.1250mol/L
(6)0.1mol/L;如果用1 mol/L盐酸滴定,所耗体积约为2.50mL,则相对误差较大。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃
25
t1
t2
Kw/ mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12
试回答以下几个问题:
(1)若25< t1< t2,则a      1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是:        
(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的[OH-]为:      
(3)在t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2,则V1︰V2 =        ,此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某物质溶液的pH=3,若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍,所得溶液的pH: 3<pH<4,则该物质可能是                 (   )
A.H2SB.HClC.CH3COONaD.NH4Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)某温度(t°C)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=            .(2分)
在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合.
(1)若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va∶Vb       ;(3分)
(2)若所得混合液的pH=10,且a=2,b=12,则Va∶Vb         。(3分)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.同时含有分子和离子的电解质溶液,一定是弱电解质溶液
B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍
C.0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中,其c(OH)相等
D.室温时,pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合,混合溶液的pH>7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)室温下取0.2 mol·L1HCl溶液与0.2 mol·L1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl)-c(M+)=__________ mol·L1 c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L1
(2)室温下如果取0.2 mol·L1 MOH溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。
(2)B为0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
(3)浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与(1)相比c(NH4+)   中的大(填化学式)

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