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    以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）

    A. 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状

    B. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量

    C. 3p2表示3p能级有两个轨道

    D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同

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    可用铝热反应冶炼的金属是

    A. W B. Na C. Mg D. Hg

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    A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：

    A. N=M+10 Y=X+2 B. N=M+11 Y=X+4 C. N=M+25 Y=X+8 D. N=M+10 Y=X+18

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    下列分子的空间构型是正四面体形的是（　 　）

    ①CH4　 ②NH3 　 ③CF4　 ④SiH4　 ⑤C2H4　 ⑥CO2

    A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源：宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷 题型：选择题

    X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

    A. Y的价电子排布式为3s23p5

    B. 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

    C. 第一电离能：Y＜Z

    D. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    根据周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：

    （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式_________。Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：______；

    （2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂______鉴别；其离子方程式为____________。

    （3）BeCl2是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）， BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 ( )

    A. 34S原子核内的中子数为16

    B. 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

    C. 13C和15N原子核内的质子数相差2

    D. 2H+的酸性比1H+的酸性更强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆第二外国语学校高一下学期3月份月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

                 

    物质组成

      甲

      乙

      丙

      丁

    化合物中各元素

    原子个数比

     A和C

      1:1

     B和A

     1:4

     D和E

      1:3

     B和E

      1:4

    请回答下列问题：

    （1）C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_______

    （2）元素E在周期表中的位置为__________________________

    （3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_________和_________

    （4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_______________________

    （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的体积是: ________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二下学期第一次阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ. 埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3 微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B－C键，使之与HBr发生取代反应：B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4

    而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B－C键，并与HBr发生二元取代反应。

    （1）试写出B(CH3)3与HBr二元取代的化学方程式：___________________

    （2）利用5.6 g B(CH3)3和9.72 g HBr正好完全反应，则生成物中甲烷的物质的量为____。其他两种产物的物质的量之比为___________。

    Ⅱ.橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2?甲基丙烷。完成下列填空：

    (1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以化学方程式表示)：____________________。

    (2)A与某烷发生反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式_______________。

    (3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

    A通入溴水：______________；A通入溴的四氯化碳溶液：________________。

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