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    【题目】研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

    ①富集：将硫化物矿石进行浮选；

    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

    ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

    ④电解精炼，在阴极得到精铜。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

    B. 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

    C. 反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化剂

    D. 每生产6mol Cu，理论上需消耗15mol O2

    【答案】C

    【解析】A项，上述生产过程中的尾气主要是二氧化硫气体，通入氨水中生成亚硫酸铵，可进一步生成硫酸铵，故A正确；B项，电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，从而除去了其中的杂质，故B正确；C项，反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，Cu2O和Cu2S中Cu元素的化合价都是由+1价降低为0价，被还原，Cu2O和Cu2S都是氧化剂，故C错误；D项，每生产6molCu需要2molCu2O和1molCu2S反应，所以需要6mol CuFeS2与O2反应生成3molCu2S，其中2molCu2S与O2反应生成2molCu2O，根据题中方程式可知，共需要氧气的物质的量为：12mol+3mol=15mol，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断错误的是　（　　）

    ①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    ②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

    ③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

    ④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

    A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（ ）

    A. 酸雨通常是指pH在7以下的降水

    B. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因

    C. 大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等

    D. N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    B. CO燃烧热是283.0 kJ·mol－1，2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+(2×283.0)kJ·mol－1

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C-F

    427

    C-Cl

    330

    C-I

    218

    H-H

    436

    S=S

    255

    H-S

    339

    回答下列问题：

    （1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_____＜C-Br键能＜______（填写数值和单位）。

    （2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。

    （3）已知下列热化学方程式：

    O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

    PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

    O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

    则反应O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是

    A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4

    C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19gcm﹣3）配制0.4molL﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

    （1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

    A. 150mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

    （2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______．

    A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

    ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

    ③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

    上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

    （4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是__________________。

    使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

    ①用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸②量取浓盐酸时俯视刻度线③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶⑤定容时俯视刻度线⑥未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ，电解质溶液为KOH溶液。电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn（OH）2和Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 电流由锌经外电路流向氧化银

    B. 锌是负极，氧化银是正极

    C. 工作时，负极区溶液pH增大，正极区pH减小

    D. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。

    ①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1

    ②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1

    ③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJmol-1

    生产1.00kg纯硅放出的热量为

    A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ

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