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    海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

    (1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是 (填“物理变化” 或“化学变化”)。

    (2)利用海水晒盐的原理是 ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于 。

    (3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。

    ①写出两电极的反应式：阳极 ，阴极 。

    ②石棉隔膜的作用是 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是 、 。


    （1）物理变化（1分）

    (2）蒸发、结晶　（1分）  工业上冶炼金属钾和镁（2分）

    （3）①2Cl-－2e-=Cl2↑（2分）    2H＋＋2e- =H2↑（2分）　

    ② 分成阴、阳两极室，阻止气体通过（2分）　NaOH溶液（1分） 　Na+ （1分） 


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（    ）

      A．Al2(SO4)3      B．Na2CO3      C．KNO3       D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 (      )

    A. 平衡向逆反应方向移动  B. A的转化率降低   C. m+n>p   D.C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的           。

    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为

                           。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是                                               。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是                。

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

       若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于          处。若X为锌，开关K置于           处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是

        A．电镀过程中氢气在镀件表面析出

        B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应

        C．阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-

        D．电镀时每生成6．4g铜镀层放出2．24L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

    B．离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键

    C．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、NO、SO42—、Na＋

    B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋

    C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、SO42—、Al3＋

    D．c(Al3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、Cl－、SO42—、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

       A、CH4           B、NH3            C、            D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

    (1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_______

    (2) 若将此燃料电池改为以肼( N2H4)和氧气为原料（其他条件不变），工作时(产物为N2 ， H2O)负极电极反应式为______                      

    (3) 用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如下图所示。若通电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答：

       ① 电源中Y电极为直流电源的__________极。(填“正”或“负”)

        ② 通电5 min后B中pH变化：________，(填“增大”、“减小”或“不变”)。

        ③ 通电5 min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下_______L氧气。    

       ④ A中KCl溶液体积也是200 mL，通电5 min后，溶液的OH－浓度_______mol·L－1(设电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余)。

      ⑤ 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)。

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