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室温下,0.1mol·L-1某一元弱碱(AOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,下列叙述不正确的是

    A.该一元碱溶液的pH=11

    B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1

    C.该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2

    D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V1=V2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?兰州一模)X、Y、Z、W是短周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:

已知:①反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应.
②Na2S2O5遇酸发生分解:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根据要求回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学反应方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)室温下,0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10-x,则x=
4.8
4.8
(填数字,保留1位小数).
(3)流程中“加热”时发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)要加快流程中硫磺燃烧速度,可以采取的措施是
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
(写一种).
(5)反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近
1:2
1:2
,若气体量不足,则会导致杂质增多.检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
(填序号).
①酸性高锰酸钾;    ②品红溶液;    ③澄清石灰水;
④饱和碳酸氢钠溶液;⑤NaOH溶液;    ⑥稀硫酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,0.1mol?L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-).则下列关系中一定正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下向0.1mol?L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列叙述正确的是(  )
A、实验过程中水的电离程度是先减小后增大B、当滴加盐酸至溶液pH<7时,溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC、当滴加盐酸至溶液pH=7时,溶液中c(NH4+)>c(Cl-D、当滴加盐酸至恰好完全中和时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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