室温下,0.1mol·L-1某一元弱碱(AOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,下列叙述不正确的是
A.该一元碱溶液的pH=11
B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2
D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V1=V2
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A、实验过程中水的电离程度是先减小后增大 | B、当滴加盐酸至溶液pH<7时,溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl | C、当滴加盐酸至溶液pH=7时,溶液中c(NH4+)>c(Cl-) | D、当滴加盐酸至恰好完全中和时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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