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【题目】如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质溶液为KOH溶液;图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. b电极为负极

B. 1中电解质溶液的pH增大

C. a电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D. 2中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2

【答案】D

【解析】A. x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝,X电极因产生OH-而作阴极,相应地b电极为正极,故A错误;B. 1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O电解质溶液的pH减小,故B错误;C. 在碱性溶液中不能产生CO2a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故C错误;D. 2中电解AlCl3溶液的总反应式为2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2,故D正确。故选D

练习册系列答案
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(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明 Cl 的非金属性比 S 强,反应离子方程式 为
(3)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:仪器 A 的名称为 , 装置 D 的作用为
①若要证明非金属性:Cl>I,则 A 中加浓盐酸,B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到 C 中溶液的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气.
②若要证明非金属性:C>Si,则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液,观察到 C 中溶液的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入 C 中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶.

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