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    6．在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入足量溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，则乙烯和乙炔的物质的量之比为（　　）
    A．2：3B．1：2C．3：4D．4：5

    分析 乙烯、乙炔都与溴水发生加成反应，发生反应分别为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、CH≡CH+2Br2→CH（Br2）CHBr2，设出混合气体中乙烯、乙炔的物质的量，然后分别根据标准状况下的总体积、消耗溴的量列式计算即可．

    解答 解：设标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体中含有乙烯的物质的量为x，乙炔的物质的量为y，
    则：x+y=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
    x+2y=$\frac{128g}{160g/mol}$=0.8mol，
    联立解得：x=0.2mol、y=0.3mol，
    则乙烯和乙炔的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，
    故选A．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂饱和食盐水，说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
    （2）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），B中发生反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    A．Na2S溶液         B．Na2SO3溶液        C．Na2SO4溶液
    （3）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（　　）
    A．11B．15C．22D．30

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列微粒互为同位素的是（　　）
    A．O2和O3B．1H+和 2H+C．Cl和Cl-D．氘和氚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A．
    配制一定物质的量浓度溶液
    B．
    蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
    C．
    验证牺牲阳极的阴极保护，在a烧杯中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀产生
    D．
    萃取时振荡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置回答问题：

    （1）A、B、C三个装置中作为原电池的是C．
    （2）写出下列电极上发生的反应：
    ②极Ag-e-=Ag+，
    ⑥极Zn-2e-=Zn2+．
    （3）当电路上有1mol电子流过时：①极上质量变化增加108g，⑥极上质量变化减少32.5g．
    （4）一段时间后溶液中pH值的变化：A不变，B增大，C增大．（填增大、减小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度数据见下表：
    20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    s（g/100g水）11133.711.16.34
    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色．实验流程如下：

    请回答：
    （1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
    A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
    （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
    A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
    ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
    C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
    D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
    （3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长．
    （4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．
    ②量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．写出下列序号对应的反应

    ①②③④．

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