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    11．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的2倍，下列说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．可用YO2+Z2+2H2O=H2YO4+2HZ，证明非金属性：Z＞Y
    B．含有Z元素的钠盐溶液都呈中性
    C．由非金属性Z＞Y可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z＞Y
    D．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞X

    分析 由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，Y原子的核外电子数是R的2倍，可知R为O，Y为S，结合位置可知X为P，Z为Cl，
    A．YO2+Z2+2H2O=H2YO4+2HZ中，Cl得到电子，S失去电子；
    B．NaCl为中性，NaClO溶液水解显碱性，硫酸氢钠电离显酸性；
    C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
    D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．

    解答 解：由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，Y原子的核外电子数是R的2倍，可知R为O，Y为S，结合位置可知X为P，Z为Cl，
    A．YO2+Z2+2H2O=H2YO4+2HZ中，Cl得到电子，S失去电子，但不能比较非金属性，可利用非金属元素单质的置换反应比较非金属性Cl＞S，故A错误；
    B．NaCl为中性，NaClO溶液水解显碱性，硫酸氢钠电离显酸性，则含有Z元素的钠盐溶液不一定为中性，故B错误；
    C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性为Z＞Y，但氧化性无此规律，故C错误；
    D．非金属性R＞X，对应氢化物的稳定性为R＞X，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握R、Y推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A．
    （1）推断A是K2CO3，B是KOH，C是KHCO3，DKCl．
    （2）写出B+C→A的离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有一种无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的Na2O2固体后白色沉淀部分溶解，②另取部分溶液，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-
    C．肯定有HCO3-、K+、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图．下列说法中不正确的是（　　）
    A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸
    B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶
    C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水
    D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．氯气可做自来水消毒剂B．碳酸钠可用于制造玻璃制造肥皂
    C．二氧化硅可用于制造集成电路D．Na2O2用作潜水艇供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质．
    （1）已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
    N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
    则，断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41KJ．
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率 υ（NO）=0.3125mol•L-1•min-1；
    ②下列说法正确的是CD；
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）用活性炭还原法的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）调节按下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.1000 0
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出二氧化碳．
    ②若30min后，在温度不变的情况下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡时NO的体积分数等于（填“大于”、“小于”或“等于”）旧平衡时NO的体积分数
    ③若30min后只升温至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；从反应开始到T2℃平衡时，NO的转化率为54.5%（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    B．灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质一定含钠元素
    C．将镁条放在空气中充分燃烧，可以得到三种固体
    D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积相等（同温同压下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2．该反应的氧化剂是Al2（SO4）3．
    （2）“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
    （4）“母液”中可回收的物质是K2SO4、Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A．0.4molB．小于0.2mol
    C．大于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol

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