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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时负极质量减少
    B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀
    C．对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同
    D．反应 MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e-

    分析 A．铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应；
    B．镁比铁活泼，为原电池的负极；
    C．根据盖斯定律判断；
    D．过氧化氢被氧化生成氧气，O元素化合价由-1价升高为0价．

    解答 解：A．铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以负极质量增大，故A错误；
    B．镁比铁活泼，为原电池的负极，正极发生还原反应，铁被保护，故B正确；
    C．焓变等于生成物能量和与反应物能量和的差，对于同一个反应，不论几步完成，反应物和生成物不变，所以焓变不变，故C错误；
    D．过氧化氢被氧化生成氧气，O元素化合价由-1价升高为0价，则反应 MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e-，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题综合考查原电池以及氧化还原反应等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及氧化还原反应的实质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：1
    B．常温下，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
    C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
    D．1mol 甲基所含电子数约为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化合物中当某一碳原子同时连有两个-OH是一种不稳定结构，会自动转化为稳定结构，例如：

    现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下列反应：

    试回答下列问题：
    （1）X为Br（填元素符号）；反应①的反应类型是水解反应．
    （2）写出M的结构简式：．
    （3）写出与E互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式：
    ①含酯基；②含酚羟基；③不能发生银镜反应；④苯环上的一氯取代物只有2种．则E的同分异构体为、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．青霉素有青霉素F、G、X、K、V
    B．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒
    C．在奶粉中添加三聚氰胺来提高蛋白质的含量
    D．氨基酸是至少含有一个氨基和一个羧基的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
    （1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为，由其结构可推知硼酸应属于弱酸（选填“弱”或“强”）．
    （2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂．则层内H3BO3分子之间的作用力是氢键，层与层间的作用力是范德华力．
    （3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属一元酸．研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如
    BF5+F-═BF${\;}_{4}^{-}$．写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：B（OH）3+OH-=B（OH）4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：

    删掉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol
    B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
    C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L
    D．11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    16．利用水煤气合成甲醇是煤液化的一种重要方法，其反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入一定量CO和H2，测得CO和H2的物质的量的变化曲线如图所示．
    （1）下列能说明反应达到平衡状态的标志是CD
    A．生成1molO一H键的同时断裂2molH-H键
    B.2v（CO）=v（H2）
    C．CO的含量不再发生变化
    D．混合气体的密度不再发生变化
    （2）图中a线代表的物质是H2．前4s内用CO表示的平均反应速率是0.5mol/（L•s）
    （3）某同学研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，测得在CO的平衡转化率如图．
    ①图中曲线Z对应的温度是270℃．
    ②增大H2和CO的起始组成比，反应放出的热量将（填“增多”“减少”或“不变”）
    ③270℃下，上述反应的化学平衡常数K1=4．其他条件均相同，若在容积为2L的容器中进行上述反应，则此时的化学平衡常数K2=（填“＞”“＜“或“=”）K1．

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