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    12．K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面．用某酸性废液（主要含Cr3+，还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

    已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
    回答下列问题：
    （1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化学式），流程中的气体X通常选用（填电子式）
    （2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO2-（填离子符号）．
    （3）操作①是向滤液中加入稀硫酸调pH至一定范围．在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范围，造成的影响是CrO42-的转化率降低．
    （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
    （6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液与100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则x=0.06．

    分析 某酸性废液（主要含Cr3+，还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备K2Cr2O7，由流程可知，废液与足量NaOH反应生成沉淀A为Fe（OH）2、Fe（OH）3，滤液I中含CrO2-、AlO2-，加过氧化氢可氧化CrO2-生成CrO42-，过量气体X为CO2，过滤得到沉淀B为Al（OH）3，滤液II中含碳酸氢根离子、CrO42-，操作①是向滤液中加入稀硫酸调pH至一定范围．在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，利用K2Cr2O7的溶解度小，过滤分离出K2Cr2O7，以此来解答．

    解答 解：（1）由上述分析可知沉淀A为Fe（OH）2、Fe（OH）3[只答 Fe（OH）3亦可]，X为CO2，其电子式为，
    故答案为：Fe（OH）2、Fe（OH）3；；
    （2）Cr3+与NaOH反应，可知滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO2-，
    故答案为：CrO2-；
    （3）酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若pH高于此范围，平衡正向移动的程度减小，造成的影响是CrO42-的转化率降低，
    故答案为：CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；CrO42-的转化率降低；
    （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，
    故答案为：＞；
    （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，Pb元素的化合价降低，Cr元素的化合价升高，由电子、电荷守恒可知该反应的离子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+，
    故答案为：3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+；
    （6）1Lx mol•L-1FeSO4溶液与100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应，由电子守恒可知，1L×xmol/L×（3-2）=0.1L×0.1mol/L×2×（6-3），解得x=0.06，
    故答案为：0.06．

    点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意平衡移动及氧化还原反应中电子守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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