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    12．下列对实验过程的评价正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
    C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
    D．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

    分析 A．无色气体如为二氧化碳，固体应为碳酸盐；
    B．可能生成AgCl沉淀；
    C．加入盐酸，引入氯离子；
    D．碱性溶液可使酚酞变为红色．

    解答 解：A．无色气体如为二氧化碳，固体应为碳酸盐，不一定为碳酸钙，故A错误；
    B．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，排出银离子的干扰，故B错误；
    C．加入盐酸，引入氯离子，不能检验是否含有，故C错误；
    D．碱性溶液可使酚酞变为红色，无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，可说明呈碱性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请将下列反应的双线桥写出
    （1）8H++2NO3-+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
    （2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3：2．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）下列叙述正确的是d（填字母）．
    a．M易溶于水，是因为M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和3个π键
    d．BD2晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中含E原子数为：4，距离E原子最近且等距离的E的原子数为：12，该晶胞中原子的空间利用率为74%．
    （3）X和Y分别是B和C与氢的化合物，这两种化合物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4．两者沸点的关系为X＜Y（“＞”或“＜”），原因是X分子间作用力小于Y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（　　）
    A．H2S和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质分类正确组合是（　　）
    分类组合碱酸盐氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaClCO2
    BNaOHHClNaHCO3H2SiO3
    CNaOHH2CO3CaCl2SO2
    DKOHNaHSO4CaCO3CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（　　）
    A．13：8B．8：13C．16：9D．9：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．NaNO2是氧化剂B．NaNO2在反应中失电子
    C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO2和SO2气体．

    （1）装置A中反生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑；
    （2）装置B中观察到的现象是品红褪色，说朋这种物质具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）；
    （3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有还原性填“氧化性”或“还原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）；
    甲：防止SO2干扰CO2的检验        乙：可吸收CO2气体
    （4）装置E中观察到的现象是产生白色的沉淀，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．增大压强，对已达平衡的反应3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（s）产生的影响是（　　）
    A．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动
    B．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
    C．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    D．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

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