Question

【题目】石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示，下列说法不合理的是

A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

B. 电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

C. 该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S

D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-(或根据图示循环)，电解时阳极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，可以发生的竞争反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑，故B正确；C、根据流程图，该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，故C正确；D、H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，生成了新的污染物，故D错误；故选D。