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    实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是
    [     ]
    A．NO2→HNO3        
    B．NH4＋→NH3          
    C．Cl2 →HClO      
    D．NH3→NO
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 发生装置
    ① 制氧气 H2O2→O2
    ② 制氨气 NH4Cl→NH3
    ③ 制氯气 HCl→Cl2
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
    Cl2
    Cl2
    （填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
    NH3
    NH3
    ，写出实验室制取该气体的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．    
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    ．
    已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构

    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
    66.7
    66.7
    mL（精确到0.1mL）
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BC
    BC
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
    则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2．
    （1）写出反应的离子方程式
     
    ．
    （2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是
     
    ．（填序号）
    A．氯气      B．稀硫酸       C．铁     D．双氧水
    （3）某课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
    Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
    Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
    Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
    ①操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    ．（填仪器名称）
    ②下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
     
    （填写序号）．
    A  配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    B  定容时俯视容量瓶的刻度线
    C  未洗涤烧杯和玻璃棒
    D  摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    ③原废液中氯离子的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化（所加试剂过量部分不予考虑）请填写下列空白：

    （1）气体D和X的分子式：D_____________，X_____________。

    （2）A、B混合液中溶质A、B物质的量n(A)和n(B)必须满足的条件是_____________。

    （3）生成沉淀E的化学反应，用离子方程式表示为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    I、下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号实验内容实验原理发生装置
    ①制氧气H2O2→O2
    ②制氨气NH4Cl→NH3
    ③制氯气HCl→Cl2
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式______．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．　　
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为______．
    已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构______
    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol?L-1的盐酸的体积为______mL（精确到0.1mL）
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______（填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：______；
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
    则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．

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