Question

已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1×10－11 mol3·L－3，如向100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液使Mg2＋沉淀，当溶液中[Mg2＋]降到1×10－5 mol·L－1时可以认为Mg2＋已沉淀完全，问至少需将溶液的pH调节到多少可使Mg2＋沉淀完全？消耗NaOH的最小体积为多少？

Answer 1

11　203.03 mL

解析　沉淀完全时Ksp＝[Mg2＋][OH－]2＝1×10－11 mol3·L－3，此时[Mg2＋]＝1×10－5 mol·L－1。因此，1×10－5 mol·L－1×[OH－]2＝1×10－11 mol3·L－3，[OH－]＝10－3 mol·L－1，pH＝11。MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，加入的NaOH除与Mg2＋反应使Mg2＋沉淀完全外，还要使溶液中的[OH－]＝10－3 mol·L－1。设需NaOH溶液的体积为x，则有：

0．1 L×0.1 mol·L－1×2＋(0.1 L＋x)×10－3 mol·L－1＝0.1 mol·L－1·x，解得x＝203.03 mL。