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    16．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．离子结构示意图：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
    B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    D．聚丙烯的结构简式：

    分析 A．35Cl-和37Cl-；是同种元素，质子数相同电子数也相同，所以离子结构示意图相同；
    B．氢氧根离子带一个单位的负电荷；
    C．Cl原子半径大于C原子，比例模型不正确；
    D．聚丙烯的结构单元的主链含有2个C原子．

    解答 解：A．35Cl-和37Cl-；是同种元素，质子数相同电子数也相同，所以离子结构示意图相同，故A正确；
    B．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故B错误；
    C．Cl原子半径大于C原子，四氯化碳分子比例模型不正确，比例模型应符合原子的大小，故C错误；
    D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子结构示意图，电子式，比例模型、有机物结构简式等，掌握电子式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法是解题管就，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（　　）
    A．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    C．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    B．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
    C．明矾能在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    D．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-
    C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物．其工业制取流程如图1：

    （1）滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe（OH）3外还有Si （填化学式）．
    （2）加入Co3（PO4）2的目的是调节溶液pH，保证Co2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀．
    （3）Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
    （4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如图2：
    写出C点物质的化学式：Co3O4．
    （5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴．请结合相关信息，补充完整实验步骤．
    已知：a．金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Co2+7.29.2
    b．CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如图3：
    由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液）
    ①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；②过滤；③配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤；④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（　　）
    ①FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$H2SO4   
    ②SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si   
    ③Al$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$NaAlO2（s）
    ④1mol•L-1 HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2
    ⑤CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$CuO
    ⑥饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
    A．①③⑤B．①③⑥C．②③④D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如图：

    （1）化合物A长期暴露在空气中会变质，其原因是酚类化合物易被空气中的O2氧化．
    （2）化合物F中的含氧官能团且呈酸性的名称是羧基．
    （3）反应④中加入X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．
    （4）①～④反应中，属于取代反应的是①②③．
    （5）设置反应③的目的是保护酚羟基．
    （6）D的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．属于α氨基酸；
    Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色
    Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．
    写出符合上述条件的该同分异构体的一种结构简式．
    （7）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH═C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按照要求将相应序号填入空白中：
    ①35Cl②金刚石③CO④CO2⑤37Cl⑥${\;}_{6}^{14}$C⑦SO2⑧${\;}_{7}^{14}$N⑨石墨
    （1）①⑤互为同位素
    （2）④⑦为酸性氧化物
    （3）⑥⑧的质量数相等，但不能互为同位素
    （4）②⑨互称同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将2.8g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．
    求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
    （2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

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