Question

某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。

实验原理：CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑ + NaBr + H2O

实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。

（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：                                 。

（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，就可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法为：                                       。

改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。

资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。

资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。

资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。

（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是                                          ，此时发生反应的化学方程式为：                                                                。

（4）结合资料二、三，有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器，

这两种仪器是①                          。   ②                             。

Answer 1

（10分，除（4）的两空各1分外，其他每空2分）

     （1）乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色                

     （2）在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶（其他合理答案均可） 

     （3）  反应温度较低（其他合理答案均可） 

              CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr              

      （4）①冷凝管          ② 温度计(量程为200℃)