练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下图各装置中，不能构成原电池的是（　　）
    A、
    盐酸
    B、
    硫酸铜溶液
    C、
    稀硫酸
    D、
    稀硫酸
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，故A不选；
    B．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，故B不选；
    C．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，Fe易失电子作负极，C作正极，故C不选；
    D．该装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池的判断，根据原电池的构成条件来分析解答，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，写出该反应的热化学反应方程式
     

    （2）试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （3）氯化铝水溶液的pH值
     
    （填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
     
    ．
    （5）常温下，测得CH3COONH4溶液的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由水电离出的C[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe2+  Na+  NO3-  Cl-
    B、Ba2+  Na+  NO3-  Cl-
    C、SO42-  SO32-  NH4+  Na+
    D、Mg2+  Na+  Br-  ClO-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝片与盐酸的反应属于（　　）
    A、吸热反应
    B、放热反应
    C、氧化还原反应
    D、非氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　　）
    A、反应中，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液
    B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C、铜片上有气泡逸出
    D、锌为负极，发生还原反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    14
    6
    C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关
     
    14
    6
    C的说法中正确的是（　　）
    A、质子数为14
    B、中子数为6
    C、电子数为6
    D、质量数为8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语不正确的是（　　）
    A、CO2分子的结构式：O=C=O
    B、O-18的原子符号：
     
    18
    8
    O
    C、S2-离子的结构示意图：
    D、氯化氢分子的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式书写不正确的是（　　）
    A、NaHS水解：HS-+H2O?H2S+OH-
    B、氢氧化钡溶于水电离：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    C、醋酸溶于水电离：CH3COOH?CH3COO-+H+
    D、碳酸钠水解：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
     
    ．当
     
    ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    10.0020.10
    21.0020.90
    30.0022.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为
     
    mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
     
    ．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
     
    ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案