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    7．在恒容密闭容器中通入A，B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0，达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（　　）
    xy
    A通入A气体B的转化率
    B加入催化剂A的体积分数
    C增大压强混合气体的总物质的量
    D升高温度混合气体的总物质的量
    A．AB．BC．CD．D

    分析 反应的特征是反应气体的化学计量数大于生成气体的化学计量数，则增大压强，平衡正向移动，该反应是吸热反应，温度升高时化学平衡正向移动，图象中纵坐标随横坐标的增大而增大，结合影响化学平衡移动的因素解答该题．

    解答 解：A．再通入A气体，平衡正向移动，B的转化率增大，符合，故A正确；
    B．加入催化剂，平衡不移动，所以A的体积分数不变，不符合，故B错误；
    C．增大压强，平衡正向移动，混合气体的总物质的量减小，不符合，故C错误；
    D．该反应是吸热反应，温度升高时化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量减小，不符合，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点以及题给信息，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知aA3+，bB2-离子具有相同的电子层结构，则a与b之间的等式关系为a=b+5（填数学运算符号和具体数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是C
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
    ①外接直流电源中A为正极，甲中电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.8mol．
    ②现用丙装置给铜件镀银，H为镀件（“镀件”还是“镀层”），当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列做法不正确的是（　　）
    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应CO+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是（　　）
    A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
    D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学要配制480mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为10.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
    B．需称取NaC1O固体144g
    C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效
    D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
    Ⅰ、钠碱循环法脱硫技术．
    （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
     n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：19：91 
     pH 8.27.2 6.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，显酸性是因其电离大于其水解．
    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：bc．
    a．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    Ⅱ、石灰石脱硫法
    此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s） 的热化学反应方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B．
    （4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线．则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB．

    A、向该反应体系中投入生石灰          B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C、降低CO的初始体积百分数           D、提高反应体系的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO2能氧化浓盐酸生成Cl2．现加热分解1moI PbO2得到O2和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是（　　）
    选项剩余固体剩余固体的物质的量之比
    APb3O4，PbO1：1
    BPbO2，Pb3O41：1
    CPbO2，Pb3O4，PbO1：2：1
    DPbO2，Pb3O4，PbO1：1：2
    A．AB．BC．CD．D

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