Question

【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为___________；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：

①A在周期表中位置为___________；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；

③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；

④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；

Answer 1

【答案】＞CO32-+H2OHCO3-+OH-第二周期ⅥA族(紫色石蕊变成红色且不褪色2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑(条件：加热)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+

【解析】

（1）甲+乙=丙+丁，根据甲为淡黄色固体且是两种元素(A和M)组成的化合物，乙和丙均为常温下的无色无味气体,可推知是Na2O2、乙是二氧化碳、丙是氧气、丁是碳酸钠；（2）甲+乙=丙+丁，若丁为能使品红褪色的无色气体，丁是二氧化硫，丁与水反应生成戊，戊是亚硫酸，丙为常见红色金属，丙是铜，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A，则甲是Cu2O、乙是Cu2S。

（1）甲+乙=丙+丁，根据甲为淡黄色固体且是两种元素(A和M)组成的化合物，乙和丙均为常温下的无色无味气体,可推知甲是Na2O2、乙是二氧化碳、丙是氧气、丁是碳酸钠；Na2O2的电子式为；碳酸钠是强碱弱酸盐，所以碳酸钠能水解，水解离子方程式是CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以溶液pH>7；（2）甲+乙=丙+丁，若丁为能使品红褪色的无色气体，丁是二氧化硫，丁与水反应生成戊，戊是亚硫酸，丙为常见红色金属，丙是铜，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A，A是氧元素、B是硫元素，则甲是Cu2O、乙是Cu2S。根据以上分析，①O元素在周期表中位置为第二周期ⅥA族；②亚硫酸的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，现象为紫色石蕊变成红色且不褪色；③加热条件下Cu2O、Cu2S生成Cu和SO2的化学方程式是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；④向CuCl2的溶液中通入SO2，生成白色CuCl沉淀，该反应的离子方程式是2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+。