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    下列分子的结构为三角锥行的是

        A、NH3            B、O3             C、H2O             D、CH4

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4） 3-
    n2
    ]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
    （1）①PFS中铁显
    +3
    +3
    价，铁原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ． 
    ②O元素的第一电离能
    小于
    小于
    N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因
    因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4，2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．
    因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4，2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．
    ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
    4
    4
     个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
    2
    2
    mol氢键．
    （3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
    氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
    氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?驻马店二模）如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系，其中部分产物已略去．常温下，G为固体单质，B、I液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C，H可用作工业冶炼金属的还原剂．
    试回答下列问题
    （1）写出下列物质的化学式：A
    NH3
    NH3
    ，C
    CO2
    CO2
    ．
    （2）A分子的结构呈
    三角锥
    三角锥
    形．
    （3）写出A→D的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O

    （4）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+4NO2↑
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+4NO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分，回答下列问题：
    （1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ；
    （2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是
    Mg
    Mg
    （写元素符号），其原因是
    3s2全满稳定
    3s2全满稳定
    ；
    （3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是
    HF
    HF
    （填分子式），原因是
    HF分子间存在氢键
    HF分子间存在氢键
    ；
    （4）f2a2分子的结构简式是
    CH≡CH
    CH≡CH
    ，元素f为
    sp
    sp
    杂化，该分子中σ键和π键的数目比为
    3：2
    3：2
    ；
    （5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是
    正四面体构型
    正四面体构型
    ，实际构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：
    ．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
    Si或S
    Si或S
    ．
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
    硒
    硒
    ．
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：
    三角锥形
    三角锥形
    ，SO2的立体结构为：
    V形
    V形
    ． 
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为
    3
    		6
    ：8
    3
    		6
    ：8
    ．

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