练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    以淀粉为原料制取葡萄糖的化学反应可表示为
     
    ，反应中一般使用
     
    作催化剂，反应的类型属于
     
    反应．
    考点：淀粉的性质和用途
    专题：有机反应
    分析：淀粉为多元糖可以在酸做催化剂条件下水解生成葡萄糖据此解答．
    解答： 解：淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式：
    （C6H10O5）n+nH2O
    稀硫酸
    △
    nC6H12O6，反应中稀硫酸做催化剂，该反应属于分解反应；
    故答案为：（C6H10O5）n+nH2O
    稀硫酸
    △
    nC6H12O6；稀硫酸；分解反应．
    点评：本题考查了淀粉的性质，题目难度不大，书写方程式时注意注明反应的条件．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    环状有机物的组成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能发生取代反应，这种有机物可能含有的结构是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业用SO2制取SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同温度下，反应的平衡常数如下表：
    温度200℃300℃400℃
    平衡常数K1K2K3
    （1）反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．v正（O2）=2v逆（SO3）
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量
     
    （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因是
     
    ．
    （4）一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①
     
    （填a与c的关系）、②
     
    （填b与c的关系）时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
    （Ⅰ）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）超细铜粉的某制备方法如下：
    [Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有
     
    ．
    （2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为
     
    ．
    （Ⅱ）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分结构可表示如下：

    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式
     
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）请在上图中把CuSO4?5H2O结构中的化学键表示出来．
    （3）Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中配位体是
     
    ，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是
     
    ．
    （4）金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    已知NA代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，Cu单质晶体的密度为d g/cm3．该晶体的空间利用率是
     
    ，Cu原子半径的表达式为
     
     cm．（用含 NA、M、d的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式或下列物质电离方程式：
    （1）实验室制H2
     

    （2）实验室制CO2
     

    （3）NaHSO4
     
    NaHCO3
     

    （4）K2SO4
     
    NH4NO3
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能导电的是_
     
    ，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    （填序号）
    ①盐酸   ②氢氧化钙固体    ③大理石  ④二氧化碳   ⑤NH3   ⑥氢氧化钾溶液
    ⑦石墨     ⑧蔗糖    ⑨酒精    ⑩液态氯化氢   铝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂，它能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物．高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大，当pH值为10～11时非常稳定，而当pH＜7.5时，稳定性明显下降，分解放出氧气，并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe（OH）3．电解法制备高铁酸钾原理如图所示．
    （1）电解质溶液应选用
     
    A、NaOH溶液  B、NaCl溶液   C、稀硫酸
    （2）电解过程中可能观察到的实验现象有
     
    ．
    （3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物质的量浓度为
     
    mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的体积变为100mL，这时溶液中的Cl-的物质的量浓度为
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、
    1000Vd
    MV+22400
    mol/L
    B、
    Vd
    MV+22400
    mol/L
    C、
    100VdM
    MV+22400
    mol/L
    D、
    MV
    22.4(V+0.1)d
     mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案