【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常用做分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
请回答下列问题：
(l)B处时残留物的化学式为___________。
(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为___________。
(3)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为___________。由此说明上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是___________。
(4)若将分解得到的600℃时的固体与足量的稀硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带7个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为__________，该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则该化学方程式为__________。
【答案】FeC2O4 FeC2O4·2H2O
FeO +CO↑+CO2↑+2H2O 6FeO+O22Fe3O4 防止FeO在加热过程中被空中的氧气氧化 FeSO4·7H2O 2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
【解析】
(1)FeC2O4·2H2O中H2O%=
=20%，刚好在B点的TG%=80%，则B点表示所有的结晶水都完全失去，得到的固体成分为FeC2O4；故答案为：FeC2O4；
(2)当TG%=40%时，得到应该是铁的氧化物，则有
=0.4，x=1，则变化过程中铁的化合价没改变，只有碳的化合价发生变化，则A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O；故答案为：FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O；
(3)当分解得到的600℃时的固体FeO在空气中与氧气反应，得到稳定的Fe3O4，因此FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因防止FeO在加热过程中被空中的氧气氧化；故答案为：6FeO+O2
2Fe3O4；防止FeO在加热过程中被空中的氧气氧化；
(4)FeO与足量的稀硫酸反应得到的是FeSO4，为了防止其Fe2+水解和Fe2+被氧化，要加适量的硫酸和铁粉，才能得到FeSO4·7H2O，晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则有Fe2O3、SO2、SO3、H2O；故答案为：FeSO4·7H2O；2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
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【题目】下列说法不正确的是
A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应
，当混合气体的压强不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B.对于反应
，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C.将
的
加水稀释，则溶液中
减小
D.常温下向
悬浊液中加入
浓溶液后，溶液中
不变
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【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)
设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
(2)电极反应为： 正极： ___________负极： ___________
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
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【题目】用惰性电极电解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，持续通电至两极产生气体体积相等时(同条件下测定)，停止电解。
(1)全过程中两极共得到的气体在标况下所占的体积___________
(2)全过程中电子转移____________摩尔
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【题目】一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A. 该烯烃的分子式为C5H4
B. 该分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应
D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种
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【题目】亚硝酰硫酸
是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用
和浓硝酸反应制得。测定产品的纯度：准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入
、100.00mL的
溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。
已知：
①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_________。
②滴定终点的现象为____________。
③亚硝酰硫酸的纯度
________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]
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【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是( )
A. 晶体中Si、O原子个数比为1∶2
B. 晶体中最小原子环上的原子数为8
C. 晶体中最小原子环上的原子数为12
D. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构
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【题目】在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)
A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是
A.平均反应速度：甲＜乙B.平衡时C的物质的量：甲＞乙
C.平衡时C的转化率：甲＞乙D.平衡时混合气体密度：甲＜乙
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【题目】甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量
溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀
；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入
铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体
。
写出构成甲的阴离子的结构示意图______，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为______。
乙的化学式______；稀硫酸溶解乙的化学方程式______。
将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为______，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价______。
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