下列各组物质中.物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO2A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁
A	N₂	NH₃	NO	NO₂
B	Na	Na₂O	NaOH	Na₂O₂
C	SiO₂	SiF₄	H₂SiO₃	Na₂SiO₃
D	Al	AlCl₃	Al₂O₃	NaAlO₂

A．

B．

C．

D．

分析 A、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮；
B、氢氧化钠无法转化过氧化钠；
C、SiO₂无法一步转化为H₂SiO₃；
D、甲→乙：Al$\stackrel{氯气}{→}$AlCl₃；甲→丙：Al$\stackrel{氧气}{→}$Al₂O₃；甲→丁：Al$\stackrel{过量的氢氧化钠}{→}$NaAlO₂；丙→丁：Al₂O₃$\stackrel{过量的氢氧化钠}{→}$NaAlO₂．

解答解：A、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不实现甲到丁的一步转化，故A错误；
B、氢氧化钠无法转化过氧化钠，故B错误；
C、SiO₂无法一步转化为H₂SiO₃，首先二氧硅与强碱反应生成硅酸盐，然后再利用强制弱生成硅酸，故C错误；
D、甲→乙：Al$\stackrel{氯气}{→}$AlCl₃；甲→丙：Al$\stackrel{氧气}{→}$Al₂O₃；甲→丁：Al$\stackrel{过量的氢氧化钠}{→}$NaAlO₂；丙→丁：Al₂O₃$\stackrel{过量的氢氧化钠}{→}$NaAlO₂，各步都可以实现一步转化，故D正确；
故选D．

点评本题考查无机物的推断，明确各物质的性质来分析转化发生的反应是解答本题的关键，注意某些转化中的答案是不唯一的，题目难度中等．

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2．下列物质中一定互为同系物的是（　　）
①CH₄ ②C₃H₆ ③C₈H₁₈④CH₂=CHCH₂CH₃ ⑤

⑥

⑦

⑧

A．

①③

B．

②④

C．

⑤⑥

D．

⑦⑧

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9．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应；E中含有的官能团名称是羟基和醚键；
（2）已知X的分子式为C₄H₇Cl，写出A→B的化学方程式：

；
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯；
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是acd；
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同 ③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

；
①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
（6）F为B的同系物，F的相对分子质量比B少14，F的同分异构体可与NaHCO₃反应放出气体，则F的同分异构体共有14种．

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6．

钠-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na⁺通过．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	放电时b为电池的负极
	B．	充电时阴极反应式为：Na⁺+e^-=Na
	C．	充电时，阳极处发生还原反应
	D．	放电时Na⁺可以穿过固体电解质流向a电极

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13．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
	B．	硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
	C．	NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
	D．	Fe比Cu活泼，可用FeCl₃溶液腐蚀线路板上的Cu

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3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	常温下0.1 mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，c（N${{H}_{4}}^{+}$）由大到小的顺序为②＞①＞③
	B．	常温下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：c（C${{O}_{3}}^{2-}$）+2c（OH^-）=c（HC${{O}_{3}}^{-}$）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
	D．	0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等体积混合所得溶液中：c（N${{H}_{4}}^{+}$）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂${{O}_{4}}^{2-}$）+2c（HC₂${{O}_{4}}^{-}$）+2c（H₂C₂O₄）

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10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）

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	B．	元素Z、M的简单离子的电子层结构相同
	C．	W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差
	D．	元素X和Y形成的化合物只有一种

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7．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是CH₃COOH溶液（填化学式）；
③图中V₁和V₂大小的比较：V₁＜ V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：资料：AgSCN是白色沉淀；K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12；K_sp（AgI）=8.5×10^-17

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L^-1 AgNO₃溶液中加入2mL 0.005mol•L^-1KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L^-1 Fe（NO₃）₃溶液．	溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L^-1AgNO₃溶液．	出现白色沉淀，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L^-1KI溶液．	出现黄色沉淀．

①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN^-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），溶液中仍有少量SCN^-（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO₃与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀；溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．糖类和油脂都是生命活动的重要物质．某同学设计了以淀粉为原料生产人造羊毛--聚丙烯腈

路线：

（1）亚油酸来源于植物油水解，它的化学名称为9，12-十八碳二烯酸．亚油酸分子式为C₁₈H₃₂O₂，它分子中含氧官能团名称是羧基．
（2）葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（3）从乙醇到乙二醇若含三步反应，两中间产物（有机物）结构简式依次是CH₂=CH₂、CH₂ClCH₂Cl（或CH₂BrCH₂Br）．
（4）史上长期用丙烯和氨气、氧气反应生产丙烯腈，反应在470℃使用磷钼酸铋做催化剂．该反应方程式为

．
（5）乙二醇大量用于合成PET，PET是聚对苯二甲酸乙二酯的缩写，PET的结构简式为：

．

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