【题目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的合成路线(部分试剂和反应条件省略):
(1)A的名称是 ;试剂Y为 。
(2)B→C的反应类型是 ;B中官能团的名称是 ; D中官能团的名称 。
(3)E→F的化学方程式是 。
(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:属于萘()的一元取代物;存在羟甲基(—
CH2OH)。写出W所有可能的结构简式: 。
(5)下列说法正确的是 ( )
a.B的酸性比碳酸强 b.D不能发生还原反应
c.E含有3种不同化学环境的氢 d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃
【答案】(1)甲苯、酸性高锰酸钾溶液;(2)取代反应、羧基、羰基
(3);(4)、;(5)ad
【解析】
试题分析:(1)结合A的分子式,由B的结构简式逆推得A是甲苯,试剂Y是酸性高锰酸钾溶液。
(2)由B、C的结构简式可知,B分子羧基中的羟基被PBr3中的Br原子取代,B→C的反应类型为取代反应。B中的官能团为羧基,D中的官能团为羰基 。
(3)E→F为溴代烃的水解,反应的化学方程式为。
(4)D的分子式为C13H10O,根据同分异构体的特征要求可知,W的支链上有三个碳原子、三个氢原子和一个氧原子,又因支链中存在羟甲基,所以W的支链上必有碳碳叁键,支链结构只能为—C≡CH2OH,符合条件的W的结构简式为、。
(5)B(苯甲酸)是羧酸,比苯酚的酸性强,a对;D中苯环和羰基均能与H2发生加成反应,即能发生还原反应,b错;E中有4种不同化学环境的氢,c错;TPE中含有苯环和碳碳双键,d对。
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【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、N2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NO
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
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【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:
(1)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是____________。
(2)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。
(4)酸浸过程中,lmol NiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_______________。
(5)沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol· L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。(保留小数点后1位有效数字)
(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。
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【题目】氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钦(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题:
(1)海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化:____能转变为____能,最后转化 为_______能。
(2)水分解时,断裂的化学键为_____键(填“共价”或“离子”),分解海水的反应属于____反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:
A极:2H2+2O2—4e-=2H2O;B极:O2+4e-=2O2-,则A极是电池的____极;电子从该极____(填“流入”或“流出”)。
(4)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。该原电池的负极材料是_____,正极反应式为______。
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【题目】天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是( )
A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B.若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
C.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D.lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应
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【题目】下列关于电解质溶液的说法错误的是
A.pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中,水电离的c(H+)相等
B.25℃时将0.1mol·L -1 的HF加水不断稀释,不变
C.K2SO3溶液中加入少量NaOH固体,溶液的pH增大,SO32-水解程度减小
D.pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)
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【题目】第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
(1)Cu基态原子的外围电子排布为 ,Cr基态原子的外围电子排布为 ,这样排布的理由是_____________________。
(2)NH3是一种很好的配体,原因是______________________。
(3)图中虚线表示的作用力为________________。
(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中,含有的原子团或分子有:[Cu(NH3)4]2+、NH3、SO42-、H2O,其中[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团或分子是__________,写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A.水 | B.四氯化碳 | C.苯 | D.硫酸镍溶液 |
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【题目】元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大,六种元素价电子数之和为26,原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小。依据信息,回答下列问题:
(1)Q的核外电子排布图为 。
(2)除X外,其余元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。
(3)固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体,结构类似于CsCl,组成中含M元素的质量分数为73.7%,A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构,A受热分解可生成两种单质气体。写出A的电子式 ,常温下A与水反应的化学方程式为 。
(4)Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示,Z60分子是由60个Z原子构成的,形状酷似足球,有32个面,其中12个面为正五边形,20个面为正六形。Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应,则加成产物的化学式为 。
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【题目】【化学—选修5:有机化学基础】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下:
已知:F的核磁共振氢谱有四个峰,峰的面积比为1∶1∶3∶3。
请回答下列问题:
(1)A的名称(系统命名)为________;C中官能团的结构简式为_______________________。
(2)G+F―→H的反应类型为________;H的结构简式为________。
(3)C―→D的离子方程式为___________________________________________ 。
(4)E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为________________________________。
(5)X是F的同分异构体,它同时符合下列3个条件:①能发生水解反应;②不含甲基;
③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_____________________________________。
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