Question

【题目】I在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4固体，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。

（1）反应中氧化产物是___________________ (填化学式)；当FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量为________________。

（2）配平该反应的化学方程式：__________________

FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O。

Ⅱ（3）用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：2Mg+CO22MgO+C。_______

Answer 1

【答案】 Fe2(SO4)3 0.075mol 6、2、4、1、3、2、4

【解析】本题考查氧化还原反应中几个概念、氧化还原反应方程式的配平、表示电子转移方向和数目，（1）氧化产物是还原剂被氧化得到产物，根据题意，FeSO4中Fe2＋被氧化成Fe3＋，因此FeSO4为还原剂，根据问题(2)，氧化产物是Fe2(SO4)3，转移电子物质的量为11.4×(3－2)/152mol=0.075mol；（2）Fe的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高1价，N的化合价由＋5价→＋2价，化合价降低3价，最小公倍数为3，因此FeSO4的系数为3，KNO3的系数为1，根据原子守恒，得出3FeSO4＋KNO3＋2H2SO4=1/2K2SO4＋3/2Fe2(SO4)3＋NO↑＋2H2O，整理得出：6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4=K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O；（3）用单线桥的形式表示电子转移方向和数目，Mg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，Mg为还原剂，CO2中C的化合价由＋4价→0价，化合价降低，CO2为氧化剂，。