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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B．a molH2O和a molCO2所含分子数目相同
    C．1mol氦气含有的氦原子物质的量是2mol
    D．摩尔是国际单位制中七个物理量之一

    分析 A、物质不一定由原子构成；
    B、分子数目N=nNA；
    C、氦气为单原子分子；
    D、摩尔是物质的量的单位．

    解答 解：A、物质不一定由原子构成，故1mol物质中含有的不一定是NA个原子，还可能是分子或离子，故A错误；
    B、分子数目N=nNA，故amol水和amol二氧化碳含有的分子数目均为aNA个，故B正确；
    C、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故C错误；
    D、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质中微粒的构成、微粒个数的求算和物质的量的单位等问题，难度不大，应注意物质不一定由原子构成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：（　　）
    A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
    B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O
    D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1；相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    （3）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．恒温下，将1mol N2和3mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s时测得NH3的体积分数为25%．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．2s时N2的转化率为40%
    B．2s时混合气体中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：9：4
    C．2s时NH3的浓度为0.4mol•L-1
    D．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
    又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为1016.5KJ．恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
    （2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=3.65；平衡时SO2的转化率为65%．T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是①（选填序号）．
    ①T1＞T2 ②T1＜T2    ③T1=T2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．
    开启啤酒    		B．
    双氧水中加入氯化铁
    C．
    合成氨时增压    		D．
    NO2置于热水和冰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中含有SO${\;}_{3}^{2-}$、Br-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
    ②有胶状沉淀物质生成    
    ③有气体产生
    ④溶液颜色发生变化    
    ⑤共发生了2个氧化还原反应．
    A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某同学用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO3溶液，观察到A电极表面有金属生成，B电极上有无色气体产生．当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重5.4g．已知铅蓄电池的工作原理为：
    Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．请按要求回答下列问题：
    （1）A电极为电解池的阴极，B电极上产生的气体为氧气（或O2）．
    （2）当反应过程中转移的电子为0.01mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为0.01mol．
    （3）铅蓄电池放电时，电解液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
    B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅
    C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
    D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

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