Question

化学反应N₂+3H₂?2NH₃的能量变化如图所示：
（1）该反应为

 

热反应．
（2）2mol氨汽化时

 

（吸收或放出）能量

 

KJ
（3）由图可知，下列说法正确的是

 

A．a kJ表示断裂1mol N₂和3mol H₂中化学键所吸收的总能量．
B．bKJ表示形成2mol NH₃中化学键所释放的能量
C．生成1mol NH₃（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示．
D．该反应化学键断裂所吸收的能量小于化学键形成所释放的能量．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，0.5molN₂（g）和1.5molH₂（g）的化学键断裂需要吸收能量akJ，形成1molNH₃（g）释放的能量为bkJ，
所以0.5N₂（g）+1.5H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，
所以有：0.5N₂（g）+1.5H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．

解答： 解：（1）由图可以看出，1molN和3molH的总能量大于1mol NH₃（g）的能量，则生成NH₃（g）的过程为释放能量的过程，故答案为：放；
（2）由图可知，1mol氨汽化时吸收热量为cKJ，所以2mol氨汽化时吸收热量为2cKJ，故答案为：吸收；2c；
（3）A、aKJ表示0.5mol N₂和1.5mol H₂中化学键所吸收的总能量，故A错误；
B、bKJ表示形成1mol NH₃中化学键所释放的能量，故B错误；
C、0.5mol N₂和1.5mol H₂生成1mol NH₃（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示，故C错误；
D、反应放热，说明该反应化学键断裂所吸收的能量小于化学键形成所释放的能量，故D正确．
故选：D．

点评：本题通过图象考查放热反应的能量变化，注意物质的状态变化时的能量变化，题目难度不大．