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    25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
    A．①=②=③=④
    B．①＞③＞②＞④
    C．④=②＞③=①
    D．①=③＞②=④
    【答案】分析：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，根据溶液的PH值，分别求出水电离产生的氢离子或者是氢氧根的浓度，进行比较即可得出答案．
    解答：解：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于HCl而言，完全电离，溶液中的氢离子可看做是由酸电离出的，由水的离子积得知氢氧根的浓度为10-10mol/L，因此由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10-10mol/L，NaOH同样如此，为10-10mol/L，对于Na2CO3而言，碳酸根与水发生水解，产生的氢氧根浓度为10-4mol/L，于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根的浓度等于10-4mol/L，只不过，氢离子被碳酸根结合了，同理FeCl3也是如此．
    故选C．
    点评：本题考查学生水的电离知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
    （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ，B的化学式是
    NaHS
    NaHS
    ．
    （2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是
    B
    B
         （填字母代号）．
    A．+99.7kJ?mol-1   B．+29.7kJ?mol-1 C．-20.6kJ?mol-1  D．-241.8kJ?mol-1
    （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式
    H2O2+H2S=S+2H2O
    H2O2+H2S=S+2H2O
    ．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    ．
    （4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，B是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，C是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，D是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （3）25℃时，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
    1×10（a-14）
    1×10（a-14）
    （用含a的关系式表示）．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
    0.1
    0.1
    mol/L（填具体数值）
    （4）在一定体积0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
    1：4
    1：4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
    请回答下列问题：
    （1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为
    ，其中含有的化学键类型为
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ．
    （2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

    （3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol．
    （4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
    （5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
    c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
    c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
    ．
    （6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
    16.8
    16.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．
    元素 部分结构知识 部分性质
    X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
    Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
    填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
    （1）X的气态氢化物分子的电子式是
    ，Z元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    ．
    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性．25℃时他们分别测得CH3COOH和（NH4）2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析．则其中正确的是（　　）

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