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    （1）可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．
    写出电极反应方程式：负极：______正极：______
    （2）航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点．用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，2H2+O2=2H2O，故称为氢氧燃烧电池．请写出各电极的电极反应．
    负极：______正极：______．
    （1）由反应“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知，反应中铜被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为
    Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3．
    故答案为：负极：Cu-2e-═Cu2+正极Fe3++e-=Fe2+．
    （2）该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．
    氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    故答案为：2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?泰州二模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．
    （1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
    实验1：将2.0mL 0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
    实验记录如下：
    编号 V （Na2CO3）/mL 沉淀情况   编号 反应温度/℃ 沉淀情况
    1 2.8 多、蓝色  
         		 1 40 多、蓝色
    2 2.4 多、蓝色   2 60 少、浅绿色
    3 2.0 较多、绿色   3 75 较多、绿色
    4 1.6 较少、绿色   4 80 较多、绿色（少量褐色）
    表Ⅰ表Ⅱ
    ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是
    n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
    n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
    ．
    ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
    Cu（OH）2受热分解为CuO
    Cu（OH）2受热分解为CuO
    ．
    （2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：
    继续通一段时间空气至装置冷却
    继续通一段时间空气至装置冷却
    ．
    步骤5：称量相关装置的质量．
    ①装置A的作用是
    除去空气中的CO2和H2O
    除去空气中的CO2和H2O
    ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将
    偏小
    偏小
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
    B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
    C．装置C实验后增重9.0g
    D．装置D实验后增重8.8g
    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的
    BC、BD、CD
    BC、BD、CD
    （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
    5Cu（OH）2?2CuCO3
    5Cu（OH）2?2CuCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．
    写出电极反应方程式：负极：
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    正极：
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+

    （2）航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点．用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，2H2+O2=2H2O，故称为氢氧燃烧电池．请写出各电极的电极反应．
    负极：
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    装修材料中常用作红色颜料的有三氧化二铁和氧化亚铜．某学生想通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3；
    假设2：红色粉末是Cu2O；
    假设3：
    红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    ．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    ．
    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    ．
    （3）另一同学欲用加热法确定粉末的组成．取72g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为80g，则原固体粉末是
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    结论：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲利用该红色粉末制取纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO，实验小组设计如右实验方案：
    ①试剂1为
    B
    B
    ，试剂2为
    D
    D
    （选填字母A、B、C、D）．
    ②固体x的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省安庆市潜山中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．
    写出电极反应方程式：负极：______正极：______
    （2）航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点．用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，2H2+O2=2H2O，故称为氢氧燃烧电池．请写出各电极的电极反应．
    负极：______正极：______．

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