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    2．a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（　　）
    A．体积B．原子数C．分子数D．质量

    分析 结合V=nVm、N=nNA、m=nM及分子构成计算．

    解答 解：A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误；
    B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误；
    C．由N=nNA可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；
    D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
    t/min2379
    n（Y）mol0.120.110.100.10
    A．反应前 2 min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前  v（逆）＞v（正）
    C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44
    D．其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
    B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．T1＞T2，正反应放热B．T1＜T2，正反应放热
    C．T1＞T2，正反应吸热D．T1＜T2，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（　　）
    A．光导纤维一SiB．铝土矿一Al2O3C．磁铁矿一Fe2O3D．纯碱一NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将Cl2通入200mL0.5mol•L-1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（　　）
    A．0.56LB．1.68LC．2.24LD．1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NA
    C．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应 速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有34gNH3，请通过计算填空：
    （1）该气体物质的量为2mol，所含H原子数目为6 NA．
    （2）该气体在标准状况下的体积为44.8L．
    （3）若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{2}{V}$mol/L．
    （4）若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为25.4%（小数点后保留一位小数）．

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