Question

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是(    )

A.达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

Answer 1

解析：反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体减小的方向结合图像，压强增大A的转化率应增大，所以P₂＞P₁，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应ΔH＜0，故A错。关于反应Ⅱ由图像可以看出T₁条件下达到平衡所用时间少所以T₁＞T₂，而在T₁条件下达平衡时n(C)小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应ΔH＜0，B正确；关于反应Ⅲ，由图像可以看出，T₂条件下C的平衡体积分数大，因此当T₂＞T₁时正反应应为吸热反应ΔH＞0，而当T₂＜T₁时，正反应应为放热反应ΔH＜0，故C正确；关于反应Ⅳ，由图像可以看出T₂条件下A的转化率大，因此当T₂＞T₁时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应ΔH＜0，所以D错。

答案：BC