【题目】下列说法中正确的是( )
A.煤是各种芳香烃组成的混合物
B.煤燃烧时,会产生大量二氧化硫、氮氧化合物、碳氧化合物和烟尘等污染物
C.煤是以单质碳为主的复杂混合物
D.以煤为主要原料,可以合成甲醇,但不可以加工成高级汽油
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下:
已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。
②PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。
(1)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是________________________________________________,加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间,主要目的是____________________。
(2)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__________________
(3)上述流程中可循环利用的物质有_______________。
(4)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示:
①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH≥13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。
②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:
由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好,请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA
B.标准状况下,4.48L氦气中所含原子数为0.2NA
C.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
D.带温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水.某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应.回答下列问题:
(1)ClO2的制备(已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4)置A中反应的化学方程式为 . ②欲收集干燥的ClO2 , 选择图1中的装置,其连接顺序为a→(按气流方向,用小写字母表示)
③装置D的作用是 .
(2)ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液.一段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物.
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量I中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸 | 品红始终不褪色 | ①无_生成 |
另取少量I中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡 | ② | 有SO42﹣ |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量,静置,取上层清液于试管丙中, | 有白色沉淀生成 | 有Cl﹣生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下列各种石油的加工处理过程中,属于裂化过程的是( )
A.分离汽油和煤油
B.将重油分离为润滑油等
C.十六烷变为辛烷和辛烯
D.将直链烃变为芳香烃
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】配制100 mL 1 molL﹣1氢氧化钠溶液,下列操作错误的是( )
A.在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
B.把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面恰好与刻度线相切
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. 饱和NaCl(aq) NaHCO3
Na2CO3
B. Al2O3AlCl3(aq)
无水AlCl3
C. H2SO4(浓) SO2
(NH4)2SO3(aq)
D. Cl2(g) Ca(ClO)2
HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】回答下列问题:(均用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
(1)0.1molAl2(SO4)3中含有离子总数为个,Al3+的质量是 , SO42﹣的物质的量是;
(2)若某原子的摩尔质量是M g/mol,则一个该原子的真实质量是g;
(3)将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量浓度是;
(4)现有14.4g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L;
①该混合气体的平均摩尔质量为;
②混合气体中碳原子的个数为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】漂白粉在空气中容易失效的原因是
A. 次氯酸钙不稳定,易分解 B. 氯化钙易潮解
C. 次氯酸钙易与盐酸反应 D. 次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
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