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实验室里若用如图1所示装置制取氨气,试用表格形式列出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何改正。

图1

错误之处

应如何改正

①试管a管口向上?倾斜

②铁夹夹的位置不对

③试管b管口向上

④试管b塞上橡皮塞

⑤反应物没加热应略向下倾斜

应夹在离管口1/3处

应向下

将橡皮塞改为棉花团

用酒精灯加热


解析:

将此装置图与实验室制备氨气的装置进行比较即得答案——防止反应生成的水倒流,试管口应向下;铁夹的位置应在离试管口处;氨气比空气轻,所以用向下排空气法收集,即试管b口向下;为防止空气进入试管b及排尽空气,试管b不能用橡皮塞,而应用棉花;最后,本实验需加热,没有酒精灯则无法进行。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.
图1中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:

(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:
A、C
A、C
.(已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:①
制取温度不同
制取温度不同
; ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同

(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
(填写实验操作名称).
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
不可
不可
.为什么?
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2

(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1:2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:
7:3
7:3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置.
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(1)请简述检验它的气密性的方法
 

(2)利用如图1所示装置可以制取(填反应物状况及发生反应是否需要的条件)
 
气体.
(3)某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态.请回答有关问题.已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3,则其物质的量浓度为
 
(计算结果保留两位小数).用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
 

(4)当打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是
 
.B装置烧杯中液体的作用是
 
.当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.
(5)已知下列反应可以发生:Fe2O3+3KNO3+4KOH
高温
2K2FeO4+3KNO2+2H2O,而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸,也不能生成+6价的铁的化合物,其原因是
 

a.HNO3的氧化性比KNO3弱           
b.反应的温度不够
c.HNO3的热稳定性比KNO3差 
d.FeO42-不能存在于酸性溶液中
(6)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等.请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写表中实验报告:
实验步骤 操作 现象与结论
第一步 取少量液体装于试管,向试
管中滴入几滴KSCN溶液.
 
第二步
 
若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+
若无明显变化,则说明不含Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室里若用如图1所示装置制取氨气,试用表格形式列出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何改正。

       

                     图1

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室,可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题:

(1)左侧试管中需加浓硫酸做        和吸水剂,

右侧试管中盛放的试剂是           

右侧导气管的下端不能插入液面以下,其目的是          

(2)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式

                                     

(3)该反应是典型的可逆反应,若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来,反应一段时间后,

就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ▲ 

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水;

②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸;

③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸;

④混合物中各物质的浓度不再变化。

(4)若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为        。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

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