练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A、酒精和水B、碘和汽油
    C、水和四氯化碳D、食盐和水
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
    解答： 解：A．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
    B．碘和汽油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
    C．水和四氯化碳不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
    D．食盐和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
    3O2
    放电
    2O3
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
     
    （保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧的体积为
     
    ．
    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，气体完全被吸收，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为
     
    ．
    （4）反应3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若生成标准状况下的6.72L O2，则整个反应过程中转移电子的数目为
     
    ，此时被水还原的BrF3的物质的量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制备流程如图1：

     （已知H2C2O4
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O）
    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①用双层滤纸的可能原因是
     
    ．
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：
     
    ．
    （2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
     
    ．
    （3）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：
     
    ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为
     
    ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （4）若实验室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液．
    Ⅰ．相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Cu2+4.76.7
    Fe2+5.88.8
    Ⅱ．提供的试剂有：a．蒸馏水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．纯净的Cu（OH）2粉末　e．氨水
    需经过的步骤有：①
     
    、②
     
    、③
     
    、④过滤得CuSO4溶液．
    （5）将制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．
    已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

    （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）
     
    ；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
     
    ．
    （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
             银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
    ①滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是
     
    （选填编号）
    A．NaCl       B．K2CrO4 C．BaBr2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯可用于合成具有桃香和杏香的化合物N，N是一种国家食品药品监督管理局批准使用的食用香精，其合成路线如图1：

    已知①酯与醇能发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH
    催化剂
    △
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    ②A的结构简式为CH2═CHCH2-Cl；B能与NaHCO3溶液反应．
    （1）化合物M的分子结构如图（其中短线-表示化学键，如单键、双键等），则M的结构简式是
     
    ，其含有的官能团的名称为
     
    ．
    （2）C蒸汽的密度是相同状态下丙炔密度的2.5倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%、氢8%、氧32%，则C的结构简式是
     
    ．
    （3）写出A→D反应的化学方程式为：
     
    ；D+M→N+CH3OH的反应类型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
    B、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能
    C、高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
    D、太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．依图回答：
    （1）该反应的化学方程式可表示为
     
    ．
    （2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是
     
    ．
    （3）在t min时，该反应达到了
     
    状态，下列可判断反应已达到该状态的是
     
    （选填字母）．
    A．X、Y、Z的反应速率相等
    B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．混合气体的密度不变
    D．生成1mol Z的同时生成2mol X
    E．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比
    F．混合气体的总压强不再发生改变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有某一种碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第ⅡA族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标况下），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g．
    取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（标况下）和消耗盐酸的体积，得如图所示的曲线；
    （a）试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式及其物质的量；
    （b）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式及其物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（　　）
    A、加热
    B、加NaOH溶液
    C、加盐酸
    D、加CaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案