Question

室温下向0.1mol?L^-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（　　）

• A、实验过程中水的电离程度是先减小后增大
• B、当滴加盐酸至溶液pH＜7时，溶液中溶质一定是HCl和NH₄Cl
• C、当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• D、当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；
C．根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析．

解答：解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，当滴加盐酸至溶液pH＜7时，溶液中溶质可能是HCl和NH₄Cl或NH₄Cl，故B错误；
C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D．滴加盐酸至恰好完全中和时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），盐的电离程度大于盐的水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据电荷守恒及溶液的酸碱性、溶质的性质来分析解答即可，难度中等．