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    25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液Ag+的浓度由大到小的顺序是（　　）
    分析：AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根据AgCl的沉淀溶解平衡分析，加入c（Cl-）平衡逆移，溶液中c（Ag+）减小，加入银离子则c（Ag+）增大．
    解答：解：先根据加入c（Cl-）大小比较，加入c（Cl-）越小，则c（Ag+）越大，
    ①c（Cl-）=0.01mol/L，②c（Cl-）=0.04mol/L，③c（Cl-）=0.03mol/L，④蒸馏水c（Cl-）为0，所以c（Ag+）由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②；
    而⑤加入的是银离子，c（Ag+）=0.05mol/L，所以⑤中c（Ag+）最大，
    则c（Ag+）由大到小排列顺序是⑤＞④＞①＞③＞②，
    故选B．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
    物质 AgCl AgI Ag2S
    颜色 白 黄 黑
    KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
    下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
     
    ．
    （3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部电离成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
     
    溶液中NH
     
    +
    4
    浓度更大（填化学式），其原因是
     
    ．
    （4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．

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