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    15．有关元素砷（33As）的下列叙述中正确的是（　　）
    A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期的主族元素
    C．砷原子的次外层上有8个电子D．砷的氧化物的水化物是强酸

    分析 砷的原子结构示意图为：，砷位于第四周期第ⅤA族，砷和氮元素处于同一主族，根据同一主族元素的性质具有相似性和递变性分析．

    解答 解：A．主族元素的最高化合价与其族序数相同（但O、F除外），所以砷的最高化合价是+5价，故A错误；
    B．根据原子结构示意图知，原子核外有4个电子层，则砷位于第四周期，故B正确；
    C．根据原子示意图知，砷的第三电子层上有18个电子，故C错误；
    D．砷和磷元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性，所以砷的氧化物的水溶液呈酸性，已知同主族从上到下最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则砷酸的酸性小于磷酸，所以不是强酸，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查元素的原子序数及位置，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol    据此回答以下问题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
    ①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示
    （T-温度）．则T2＜T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
    （3）写出该反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42-
    B．饱和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
    C．水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、NO3-、HCO3-
    D．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
    B．两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同
    C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
    D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A、水        B、泡沫灭火器        C、干粉灭火器        D、细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
    在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ
    在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ
    在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，
    在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ
    上述反应过程中一定破坏了离子键、共价键化学键．
    （3）NaCN的电子式为Na+[：C┇┇N：]-，Na+有10种运动状态不同的电子，C原子核外有3种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有1对孤对电子．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是A．
    A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3
    B、酸性：HNO2＞H2CO3
    C、CH4比NH3更稳定
    D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
    （4）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，试推测X的化学式为NaHCO3，
    （5）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等． 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向10L的密闭容器中0.40mol A气体和0.20mol B气体，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
    ①若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为1.0×10-3mol-1min-1；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）．
    ②据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是AD．
    A．加入了催化剂    　B．降低了反应温度   
    C．向容器中充入了C    D．缩小了容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物
    B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物
    C．聚乙烯高温分解，生成其单体--乙烯
    D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
    A．电子由O2所在的铂电极流出
    B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+H2O-4e-═CH3COOH+4H+
    C．O2所在的铂电极处发生还原反应
    D．微处理器通过检测电流大小计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．c（HCO3-）略大于c（CO32-）B．c（HCO3-）等于c（CO32-）
    C．c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D．c（HCO3-）略小于c（CO32-）

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