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    在一定条件下，Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反应中，
     
    是氧化剂，
     
    发生氧化反应，
     
    元素被还原，
     
    是还原产物．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反应中，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3O4为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，以此解答．
    解答： 解：Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反应中，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3O4为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，Fe为还原产物，CO2为氧化产物，
    故答案为：Fe3O4；CO；Fe；Fe．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水，阳极反应式一定为：2Cl--2e-=Cl2↑
    B、无论是原电池还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液
    C、电解精炼铜时，粗铜作阴极
    D、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与铜板相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表．
    （1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向
     
    （填“铝”或“铜”）．
    （2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向
     
    （填“铝”或“铜”），铜极上电极反应式为：
     

    （3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为
     
    ．通过上述实验探究，你受到的启示是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．高纯硅通常用以下方法制备：用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．图1是实验室制备四氯化硅的装置图．

    相关信息：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）仪器e的名称为
     
    ，装置A中f管的作用是
     
    ，其中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置B中的试剂是
     
    ．
    （3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置Ⅰ；方案乙：g接装置Ⅱ．但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表．
    方案不足之处
    甲
    乙
    （4）在上述（3）的评价基础上，请设计一个合理方案：
     
    ．
    （5）通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
     
    （填写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．如图1是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：

    （1）以上信息体现了水分子具有
     
    性，水分子中氧原子的杂化方式为
     
    ．
    （2）参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（用结构式表示）．
    （3）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”．根据如图2干冰的晶胞的结构回答：
    ①一个晶胞中有
     
    个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有
     
    ；在干冰中CO2的配位数是
     
    ．
    ②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有（答一种即可）
     
    ，其空间利用率为
     
    ．
    （4）请写出N基态原子的原子轨道表示式
     
    ，
    如图原子轨道表示式不能作为N基态原子的轨道表示式是因它不符合
     
    ．（填序号）．

    （5）第三周期中第一电离能最大的是
     

    （6）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则该元素的质子数是
     
    ，1mol的 X（NH3）4Cl2中含有的δ键的有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（注：（2）、（3）、（4）题填“＞”、“＜”或“=”）：
    （1）该反应平衡常数表达式
     
    ：
    （2）温度的关系：T1
     
    T2；
    （3）压强的关系：P1
     
    P2；
    （4）化学计量数的关系：m+n
     
    q；
    （5）该反应的正反应为
     
         反应．（填“吸热”或“放热”）
    （6）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种．如①及时分离产物；
     
    ②
     
         ③
     
       ④
     
    ；等等．（请你补充完整）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3
    其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：
    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是
     
    ．
    A、CH3CH3           B．CH3COOH
    C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
    （2）CH3COOCH3属于哪一类物质
     
    写出其官能团的符号
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中
    （1）当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为
     
    mol；由BrF3还原的BrF3为
     
    mol；总的被还原的BrF3为
     
    mol．
    （2）当有5mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3为
     
    mol；由BrF3还原的BrF3为
     
    mol；总的被还原的BrF3为
     
    mol．
    （3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3为
     
    mol；由BrF3还原的BrF3为
     

    mol；总的被还原的BrF3为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
    B、分子中一定含有共价键
    C、非极性分子中一定存在非极性键
    D、对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

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