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    19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力．

    分析 （1）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
    （2）同种非金属元素之间形成非极性共价键，碘为分子晶体，碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向．

    解答 解：（1）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4；
    故答案为：＜；
    （2）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；
    D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；
    故答案为：AD．

    点评 本题主要考查含氧酸酸性比较、晶体结构与性质，侧重物质结构与比较方法的考查，注意把握规律性知识的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA
    C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
    D．0.1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L O2所含的原子数为2NA
    B．标准状况下，22.4L H2所含的分子数为NA
    C．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
    D．56g铁粉与盐酸完全反应时转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是KClO3．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO42-的存在形态如图所示．下列说法正确的是B

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列物质中互为同分异构体的是②⑤，互为同素异形体的是③⑥，互为同位素的有④⑦，互为同系物的是⑨⑩，属于同一种物质的是①⑧．（填序号）
    ①液氯       ②    ③O2④18O    ⑤     
    ⑥O3⑦16O          ⑧氯气      ⑨       ⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2O2的相对分子质量为34g
    B．CH4的摩尔质量为16 g
    C．1 mol SO42--的质量为96g
    D．标准状况下1 mol H2O 的体积是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．38.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生还原反应的HNO3的物质的量为（　　）
    A．1.2molB．1.6molC．0.4molD．0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锡（Sn）在自然界中主要以锡石（SnO2）存在，锡石与焦炭在高温条件下可制得金属锡，锡的化合物广泛应用于汽车尾气催化剂，印染媒染剂、色料载体和电镀工业中，锡在化合物中主要以+2、+4价存在，某化学兴趣小组设计的由锡石制备SnSO4的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）Sn2+有强还原性，在酸性条件先易被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O．
    （2）过滤Ⅱ得到的沉淀时SnO，反应Ⅰ的化学方程式是：SnCl2+Na2CO3═SnO↓+CO2↑+2NaCl；
    （3）在洗涤后，检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液适量于试管中并滴加稀硝酸酸化，然后滴加硝酸银溶液，无白色沉淀，证明沉淀洗涤干净．
    （4）现欲在铁制品表面镀锡，以SnSO4溶液为电解液进行电镀，铁制品应该作阴极，该电极反应式为：Sn2++2e-=Sn．
    （5）已知Ksp（SnS）=1×10-25，Ksp（SnS2）=2×10-27，若向含等浓度Sn2+、Sn4+的混合溶液中通入足量的H2S，Sn2+先沉淀（填Sn2+或Sn4+），待SnS、SnS2沉淀完全后，溶液中c（S2-）=c mol•L-1，此时$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（S{n}^{4+}）}$=50c．
    （6）该兴趣小组通过下列方法测定某金属锡样品的纯度（杂质不参与反应）；
    ①向样品中加入过量的盐酸：Sn+2H+=Sn2++H2↑
    ②向反应完成的溶液中加入过量的FeCl3：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+；
    ③用已知浓度的重铬酸钾溶液滴定生成的Fe2+：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    现有金属锡样品0.8000g，经上述各步反应后共用去0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液20.00mL．则样品中锡的质量分数是89.25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．丙烷的球棍模型：B．S2-的结构示意图：
    C．CO2的电子式：O=C=OD．乙烯的结构简式：CH2CH2

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