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    6．下列有关实验装置及用途叙述正确的是（　　）
    A．
    装置用于检验消去产物    		B．
    装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    C．
    装置用于实验室制取并收集乙烯    		D．
    装置用于实验室制硝基苯

    分析 A．乙醇易挥发，乙醇能被高锰酸钾氧化；
    B．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠发生强酸制取弱酸的反应；
    C．乙醇发生消去反应制备乙烯，需要控制反应液的温度为170℃；
    D．苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应制备硝基苯，需要控制水浴温度为60℃．

    解答 解：A．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验产物中有乙烯，故A错误；
    B．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠发生强酸制取弱酸的反应，则图中装置不能比较碳酸、苯酚的酸性，故B错误；
    C．乙醇发生消去反应制备乙烯，需要控制反应液的温度为170℃，则温度计水银球应在液面下，故C错误；
    D．苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应制备硝基苯，需要控制水浴温度为60℃，则图中装置可制备硝基苯，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质实验、制备实验及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：Ag2O与CuCl（氯化亚铜）发生复分解反应，Ag2O可以溶于稀硝酸，CuCl不溶于稀硝酸，CuCl微溶于水，则下列说法不正确的是（　　）
    A．Ag2O与CuCl反应的化学方程式为Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
    B．Ag2O溶于稀硝酸的离子方程式为Ag2O+2H+═2Ag++H2O
    C．CuCl可以用铜在氯气中燃烧来制备
    D．可以用稀硝酸来鉴别Ag2O与CuCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一个体重50kg的健康人约含铁2g．正常人体每日需铁量为11.5mg．某种补铁药品标签上注明：每100mL含FeSO4450～460mg．实验室为测定这种补铁药品的含铁量，做了以下实验：
    取20.00mL该药品，把0.01mol/L KMnO4溶液逐滴加入到该溶液中，当加入12.00mL时，紫色不在褪去，反应的离子方程式为：MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    问：（1）20.00mL溶液中含Fe2+的物质的量是6×10-4mol
    （2）通过计算说明，测得的结果是否符合药品标签上的注明范围？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）有A、B、C、D四种无色溶液．它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
    写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①2H++CO32-=H2O+CO2↑；③CO32-+Ba2+=BaCO3；⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    （2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    ①请在上式中标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    ②写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ③使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是AC（填序号）．
    A．氯气  　　　　　   B．铁         C．双氧水  　　　　　 D．稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（写出具体的计算过程）把5mol A和3mol B两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.4mol/（L•s），同时生成2mol D，试求
    （1）在此5s内D的平均反应速率．
    （2）计算x的值．
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
    （4）平衡时A的转化率是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．
    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）；
    （3）Ⅰ中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；
    （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构；
    （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42-；
    （6）写出Ⅳ中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；
    （7）与过程Ⅱ类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60 mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
    ③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
    ④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（z）增大；
    ⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
    A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．绿矾（FeSO4•7H2O）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程．

    请回答：
    （1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是①②（填序号）．
    （2）③中发生反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
    （3）下列说法正确的是（填字母）ac．
    a．①中可选用盐酸，③中只能用硫酸  
    b．溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等阴离子
    c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂
    （4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为48.00%（或0.48）．

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