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    【题目】常温时，体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HX、HY、HZ三种弱酸，分别用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 浓度均为0.10mol/L时，酸的电离度:HX<HY<HZ

    B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

    C. 图中当均滴入50mLNaOH溶液时，所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ

    D. 用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

    【答案】D

    【解析】A. 相同浓度的这三种酸，酸的pH越大，说明酸的电离程度越小，酸的酸性越弱，由滴定曲线图可知，浓度均为0.10mol/L的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为6、4、2，故酸性大小为，A正确；B.由 pH均为3.0加水稀释至pH均为6.5，则酸性越弱的酸加水的量越多，所以加入水的量:HX>HY>HZ，B正确；C. 当均滴入50mLNaOH溶液时，刚好生成NaX、NaY、NaZ，对应的酸，酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，水的电离程度越大，因此所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ，C正确；D.当pH相等时，酸性越弱，酸的浓度越大，因此用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸，消耗n(NaOH):HX>HY>HZ，D错误；答案选D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：

    己知： ①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；

    ②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

    ③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH RCH CHCHO ＋ H2O；
    ④

    （1）有机物 B 的名称为_____。

    （2）由 D 生成 E 的反应类型为___________ ， E 中官能团的名称为_____。

    （3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____。

    （4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、 高压下反应的化学方程式：_____。

    （5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1∶1∶1，写出 2 种符合条件的 X 的结构简式：_____。

    （6）设计由 和丙醛合成的流程图：_______________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。由香叶醇合成功能高分子L的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ.（R代表烃基，X=Y代表C=C、C=O等不饱和键，可与其他基团相连）

    Ⅱ.

    （1）A的名称是__________。

    （2）B的结构简式是__________。

    （3）D中官能团的名称是__________。

    （4）试剂a是__________。

    （5）由H得到I的反应类型是__________。

    （6）由E生成F的化学方程式是__________。

    （7）由I合成J需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是

    第一步：_______________________________________________

    第三步：_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是（ ）

    A.K+、Na+、NO3-、Cu2+B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

    C.K+、Na+、Br-、OH-D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析祛处理废液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如图所示，其中X、Y均为离子交换膜。在直流电场的作用下，中间室得到盐酸，阴极区可回收铁。下列说法正确的是

    A. X、Y依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜

    B. 通电后，阴极区溶液的pH不断减小

    C. 阳极反应式为2H2O-4e-==4H++O2↑

    D. 中间室得到1L2mol/L盐酸时，电路中通过1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：
    （1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式 ． ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是 ．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
    ①滴定选用的指示剂为 ， 滴定终点观察到的现象为 ．
    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    8.9

    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
    由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
    ①向滤液中加入略过量 ， 使其充分反应
    ②向反应后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为；
    ③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0moLL﹣1的氢氧化钠，调节pH范围为；
    ⑤过滤、洗涤、干燥
    ⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    （1）①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 ． 写出阳极产生ClO2的电极反应式： ． ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol．
    （2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2﹣离子．电池工作时正极反应为 ．
    （3）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl﹣

    SO42﹣

    c/molL﹣1

    1

    4

    4

    1

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A.升高温度，可能引起由c向b的变化
    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
    A.冰水混合物
    B.无污染的空气
    C.盐酸
    D.漂白粉

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